题目内容：

为什么在制备硫酸亚铁铵的时候加的硫酸为3mol/L
主要是在3mol/L这个数据，
取2.0g分析纯铁粉与锥形瓶中，量取15mL3mol/L的硫酸加入锥形瓶反应，为什么是15mL的3mol/L的硫酸？现在是先制备硫酸亚铁，这个应该够条件了吧？还要什么条件你说，我看看有没有~

优质解答

Fe2+ + 2H2O ====Fe(OH)2 +2H+
NH4+ + H2O ====NH3.H2O + H+
加的硫酸为3mol/L防止Fe2+ NH4+ 水解

追问：

能不能通过计算说明？主要在3mol/L这个数据。

追答：

这个不能通过计算说明。3mol/L不一定要的，说加入稀H2SO4也可以。

追问：

不是吧？我们实验书上都是3mol/L，而且老师要我们回去后思考为什么是这个值，是要计算的，包括PH值和反应生成的FeSO4浓度，是需要控制的，硫酸为15mL，铁粉为2.0g。

追答：

计算PH值和反应生成的FeSO4浓度 那就当然要有浓度了，如果没有要计算PH等就不用了

追问：

是呀，所以，就是怎么算出来的呃~~~~~~~

追答：

Fe + H2SO4 ===FeSO4 + H2 56g 1mol 1mol 2g x=0.0357mol y=0.0357mol n=0.015L*3mol/L=0.045mol n余=0.045-0.0357=0.0093mol 反应生成的FeSO4浓度:0.0357mol/0.015L=2.38mol/L n(H+)=0.0093*2=0.0183mol C(H+)= 0.0186/0.015=1.24mol/L PH= -lg(c(H+)= - lg1.24 =

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