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谁有高中化学选修2方程式总结么
题目内容：
谁有高中化学选修2方程式总结么优质解答
1,氧化性： 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
F2 +Xe（过量）=紫外线=XeF2 化合反应 — —
2F2（过量）+Xe=加热=XeF4 化合反应 — —
3F2+Xe=高压=XeF6 化合反应 — —
nF2 +2M=2MFn （表示大部分金属） 化合反应 — —
2F2 +2H2O=4HF+O2 化合反应 剧烈反应放出热量,产生白雾 —
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O 化合反应 反应剧烈,放出大量热 —
F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 化合反应 — —
F2 +2NaBr=2NaF+Br2 化合反应 — —
F2+2NaI =2NaF+I2 化合反应 — —
F2 +Cl2 （等体积）=2ClF 化合反应 — —
3F2 （过量）+Cl2=2ClF3 化合反应 — —
7F2（过量）+I2=2IF7 化合反应 — —
Cl2 +H2 =光照或点燃=2HCl 化合反应 氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,产生大量热,有白雾生成 氯化氢的合成,制备盐酸.
3Cl2 +2P===2PCl3 化合反应 — —
Cl2 +PCl3 ===PCl5 化合反应 — —
Cl2 +2Na===2NaCl 化合反应 钠在氯气中加热熔融,表面附着白色固体.若继续加热,钠在氯气中燃烧,有黄色火焰,放出大量热,产生白烟.—
3Cl2 +2Fe===2FeCl3 化合反应 — —
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 化合反应 — —
Cl2+Cu===CuCl2 化合反应 — —
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 化合反应 — —
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 化合反应 — —
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 氧化还原反应 — —
Cl2 +Na2S===2NaCl+S 化合反应 — —
Cl2 +H2S===2HCl+S 化合反应 —— —
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 化合反应 — —
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 氧化还原反应 — —
2O2 +3Fe===Fe3O4 化合反应 铁在纯氧中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.—
O2+K===KO2 化合反应 钾在纯氧中燃烧,有浅紫色火焰,产生黄色固体.制备超氧化钾.
O2+2K=K2O2 化合反应 — —
S+H2===H2S 化合反应 — —
2S+C===CS2 化合反应 — —
S+Fe===FeS 化合反应 — —
S+2Cu===Cu2S 化合反应 加热熔融后反应,固体变黑.—
3S+2Al===Al2S3 化合反应 — —
S+Zn===ZnS 化合反应 加热后剧烈反应,放出白光,产生大量热.—
N2+3H2===2NH3 化合反应 — —
N2+3Mg===Mg3N2 化合反应 镁在氮气中燃烧,发出耀眼白光,放出大量热,产生淡黄色固体.—
N2+3Ca===Ca3N2 化合反应 — —
N2+3Ba===Ba3N2 化合反应 钡在氮气中点燃,发出耀眼白光,放出大量热.—
N2+6Na===2Na3N 化合反应 — —
N2+6K===2K3N 化合反应 — —
N2+6Rb===2Rb3N 化合反应 — —
P2+6H2===4PH3 化合反应 — —
P+3Na===Na3P 化合反应 磷和钠受热后剧烈反应,放出热量,产生灰白色固体.—
2P+3Zn===Zn3P2 化合反应 — —
H2+Br2===2HBr 化合反应 氢气在溴蒸汽中点燃,放出热量,红棕色逐渐褪去,产生白雾.—
TlCl3+2Ag===TlCl+2AgCl 氧化还原反应 — —
2．还原性 S+O2===SO2 （点燃） S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)==点燃==2CO C+O2(足量)==点燃==CO2 C+CO2===2CO C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3,（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO PdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氢气通入氯化钯溶液,钯被置换出来）
优质解答
F2 +Xe（过量）=紫外线=XeF2 化合反应 — —
2F2（过量）+Xe=加热=XeF4 化合反应 — —
3F2+Xe=高压=XeF6 化合反应 — —
nF2 +2M=2MFn （表示大部分金属） 化合反应 — —
2F2 +2H2O=4HF+O2 化合反应 剧烈反应放出热量,产生白雾 —
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O 化合反应 反应剧烈,放出大量热 —
F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 化合反应 — —
F2 +2NaBr=2NaF+Br2 化合反应 — —
F2+2NaI =2NaF+I2 化合反应 — —
F2 +Cl2 （等体积）=2ClF 化合反应 — —
3F2 （过量）+Cl2=2ClF3 化合反应 — —
7F2（过量）+I2=2IF7 化合反应 — —
Cl2 +H2 =光照或点燃=2HCl 化合反应 氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,产生大量热,有白雾生成 氯化氢的合成,制备盐酸.
3Cl2 +2P===2PCl3 化合反应 — —
Cl2 +PCl3 ===PCl5 化合反应 — —
Cl2 +2Na===2NaCl 化合反应 钠在氯气中加热熔融,表面附着白色固体.若继续加热,钠在氯气中燃烧,有黄色火焰,放出大量热,产生白烟.—
3Cl2 +2Fe===2FeCl3 化合反应 — —
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 化合反应 — —
Cl2+Cu===CuCl2 化合反应 — —
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 化合反应 — —
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 化合反应 — —
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 氧化还原反应 — —
Cl2 +Na2S===2NaCl+S 化合反应 — —
Cl2 +H2S===2HCl+S 化合反应 —— —
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 化合反应 — —
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 氧化还原反应 — —
2O2 +3Fe===Fe3O4 化合反应 铁在纯氧中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.—
O2+K===KO2 化合反应 钾在纯氧中燃烧,有浅紫色火焰,产生黄色固体.制备超氧化钾.
O2+2K=K2O2 化合反应 — —
S+H2===H2S 化合反应 — —
2S+C===CS2 化合反应 — —
S+Fe===FeS 化合反应 — —
S+2Cu===Cu2S 化合反应 加热熔融后反应,固体变黑.—
3S+2Al===Al2S3 化合反应 — —
S+Zn===ZnS 化合反应 加热后剧烈反应,放出白光,产生大量热.—
N2+3H2===2NH3 化合反应 — —
N2+3Mg===Mg3N2 化合反应 镁在氮气中燃烧,发出耀眼白光,放出大量热,产生淡黄色固体.—
N2+3Ca===Ca3N2 化合反应 — —
N2+3Ba===Ba3N2 化合反应 钡在氮气中点燃,发出耀眼白光,放出大量热.—
N2+6Na===2Na3N 化合反应 — —
N2+6K===2K3N 化合反应 — —
N2+6Rb===2Rb3N 化合反应 — —
P2+6H2===4PH3 化合反应 — —
P+3Na===Na3P 化合反应 磷和钠受热后剧烈反应,放出热量,产生灰白色固体.—
2P+3Zn===Zn3P2 化合反应 — —
H2+Br2===2HBr 化合反应 氢气在溴蒸汽中点燃,放出热量,红棕色逐渐褪去,产生白雾.—
TlCl3+2Ag===TlCl+2AgCl 氧化还原反应 — —
2．还原性 S+O2===SO2 （点燃） S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)==点燃==2CO C+O2(足量)==点燃==CO2 C+CO2===2CO C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3,（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO PdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氢气通入氯化钯溶液,钯被置换出来）
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