题目内容：

某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸______mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变
A、加水定容时越过刻度线______（填符号）
B、忘记将洗涤液转入容量瓶______（填符号）
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ （填符号）
D、溶解后没有冷却便进行定容______（填符号）
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为______．

优质解答

（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL，故答案为：25.0；（2）操作步骤有计算...