题目内容：

常温下,有PH为12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11（设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后1位）
1.若用PH=2的任意一元酸HR溶液V1mL,V1的取值是多少?
2.若用0.001mol/L的醋酸溶液V2mL,则V2的取值是多少?
2中是用醋酸直接和NaOH反应而不考虑电离的H+吗
2中是0.01mol/L
SORRY

优质解答

(1)
强酸:
0.01(100 - v1 )/(100 + v1) == 0.001
v1 == 81.8 ml
HR---弱酸:V1