题目内容：

某气体在标准状况下的密度为2.5g/L,则该气体的相对分子质量是
将该气体与等体积的氢气在相同条件下混合,则混合气体的平均摩尔质量是 ,其与空气的密度比是 .若已知CO2和CH4混合气体的平均相对分子质量为30,则混合气体中CO2和CH4的质量比 .

优质解答

标准状态1mol任何气体体积为22.4升
根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升
这样标准状况下的密度为2.5g/L
22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔
就是某气体的分子量为56克
相同条件下分子量比等于密度比
空气的平均分子量为29
这样某气体与空气的密度比等于56/29
设CO2为xmol.CH4为ymol
44x+16y / x+y=30
44x+16y=30x+30y
x=y
就是CO2与CH4等体积或者说等mol数混合
设都为1mol
CO2与CH4的质量比=44:16=11:4
这个用十字交叉法更方便
混合气体 CO2 CH4
其分子量 44 16
平均分子量 30
mol比 14 14
这样得出mol比为1:1