题目内容：

混合体积密度的计算!
（1）由CO2,H2,CO组成的混合气体在同T同P同V下与氮气的密度相同.着该混合气体种CO2,H2,CO的体积比为：
A 29：8：13 B 22：1：14 C13：8：9 D 26：16：57
（2）已知某混合气体的成分按照体积分数计算是80%CH4 15%C2H4 5%C2H6试计算
1.0.5MOL该混合体积的质量
2.该混合体积在标准状况下的密度
请给出详细的计算过程（还要我看得懂）,谢绝复制他人答案

优质解答

（1）同T同P同V,所以所含气体mol值也是一样的
气体CO2相对分子质量44
气体H2相对分子质量2
气体CO相对分子质量28
气体N2相对分子质量28
CO和N2相对分子质量一样,忽略不计
A: 29*44+8*2=1292
（29+8）*28=1036
不正确
B: 22*44+1*2=970
(22+1)*28=644
不正确
C: 13*44+8*2=588
(13+8)*28=588
正确
D: 26*44+16*2=1176
（26+16）*28=1176
正确
答案选：C和D
(2)摩尔量比=体积比,所以
CH4=0.4mol
C2H4=0.075mol
C2H6=0.025mol
密度=m/v=(0.4*16+0.075*28+0.025*30)/(0.5*22.4)=0.826g/L