题目内容：

为什么碱金属的熔沸点低
1）为什么碱金属的熔沸点很低?
2）为什么随着核外电子数的增加,沸点越来越低
3）沸点与金属键有什么直接的关系?
沸点到底与半径有没有关系啊？

优质解答

碱金属的原子体积较大（因为碱金属在元素周期表第一列,所以在同排元素中,锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大）.而且他们的最外层只有一个电子参加成键,没有形成8电子的稳定结构,形成的键叫做金属键,比共价键,离子键要弱,所以在固体中原子间相互作用较弱,金属键很容易断裂,所以碱金属的熔点和沸点都较低.
又金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度.
金属阳离子的电荷越高,半径越小,则金属键的强度越大.
LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同.因此,随着半径的增大,金属键依次减弱,所以熔沸点逐渐降低.