计算配制500mL1mol/L的硫酸溶液需要密度1.836g/cm3的浓硫酸(98%的)多少毫升?
2020-09-18 322次 反馈错误 加入收藏 正确率 : 100%
题目内容：
计算配制500mL 1mol/L的硫酸溶液需要密度1.836g/cm3的浓硫酸(98%的)多少毫升?
优质解答
根据C1V1=C2V2
浓硫酸的物质的量浓度为C2=1000X1.836X98%/98=18.36mol/L
C1V1=C2V2
0.5LX1mol/L=18.36mol/LXV2
V2=0.0272L=27.2ml
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