题目内容：

初三的反应化学题
讲12g少量的铁粉样品放在盛有100g稀硫酸的烧杯中.巧合完全反应.烧杯中物质总质量为111.6g.
问：1：反应生成氢气质量为多少.
2：铁粉样品中的纯度.
3：反应后所得溶液中溶质的质量分数.
我需要详细的过程.
谢谢了.
是12g含少量铜屑的铁粉

优质解答

1、生成氢气的质量用差量法,即反应前的总质量-反应后的总质量,就是放出氢气的质量：12+100-111.6=0.4g
2、求Fe的纯度:设铁粉中含Fe为Xg
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
56 98 152 2
X Y 0.4
56/X=2/0.4 解之得：X=11.2
所以铁粉样品的纯度为：11.2/12×100%=93.33%(约等于）
3、设反应后生成的FeSO4 Yg
有上面的化学方程式可得 152/Y=2/0.4
解得 ：Y＝30.4
所以凡应后溶质的质量分数为 30.4/111.6×100%=27.24%
解完了 能看明白吗