题目内容：

常温下在27.5克水中溶解CUSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求：
1.该溶液中阴阳离子的总物质的量?
2.该溶液中CUSO4的物质的量浓度?
3.取出30.0ML该溶液,配浓度为1.00MOL/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
要具体过程的...谢啦.0...
12.5克CUSO4·5H2O

优质解答

设溶液为1L
溶液质量为1210g
其中H2O为1000g
CuSO4质量为210g
物质的量为210/160=1.3125mol
1 该溶液中阴阳离子的总物质的量为1.3125x2=2.625mol
2 该溶液中CUSO4的物质的量浓度为1.3125mol/L
3 稀释前后,溶液中CUSO4的物质的量相等
则 30x1.3125=x
可知x=39.375ml

追问：

我们老师给了答案..0.1；3；60

追答：

你是不是少了一个12.5g的CuSO4·5H2O吧 12.5gCuSO4.5H2O中溶质的质量 12.5x160/250=8克 溶液的体积：(27.5+12.5)/1.21=33ml=0.033L CuSO4的物质的量：8/160=0.05mol 1.该溶液中阴阳离子的总物质的量为0.1mol 2.该溶液中CuSO4的物质的量浓度0.05/0.033=1.5mol/L 3 稀释前后，溶液中CUSO4的物质的量相等 30x1.5=v v=45mL