题目内容：

某+3价金属氧化物中，氧元素的质量分数为30%，则该氧化物的式量为______，此金属的原子量为______．

优质解答

因为某金属在氧化物中显+3价，其化学式可表示为R₂O₃．已知氧元素的质量分数为30%，
设R的相对原子质量为x，则

16×3

2x+16×3

×100%=30%，解得  x=56，所以，相对分子质量=56×2+16×3=160．
故答案为：160，56．

因为某金属在氧化物中显+3价，其氧化物的化学式可表示为R₂O₃．已知氧元素的质量分数为30%，设R的相对原子质量为x，根据相对分子质量的计算公式，可以得出x，从而易得出相对分子质量．

本题考点：有关化学式的计算和推断．

考点点评：本题考查学生利用质量分数的计算来求金属的相对原子质量，学生应注意三价金属，然后采用正向思维设出化学式来解答．