题目内容：

h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3-
HSO3=H离子+亚硫酸根
两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来
和二元有关系还是和强酸 弱酸有关系
和酸式盐 正盐什么的 又有关系么?
不太理解一些高深的问题 望解答者说的言简意赅

优质解答

硫酸是强酸,中学认为硫酸分子在水溶液中完全电离,所以有：H2SO4 = 2H+ + SO4 2-.
而亚硫酸是弱电解质（中强酸）,在水溶液中只能部分电离,且电离是分步的：
H2SO3 =(可逆）H+ + HSO3-
酸的电离跟强弱有关.强酸完全电离,弱酸部分电离.
弱酸的电离与元数有关.二元以上的分步电离.