题目内容：

将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解
,同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol•L-1,

生成气体的物质的量为：
33.6L22.4L/mol
=1.5mol,
溶液剩余硫酸的物质的量为：
1L×0.1mol/L2
=0.05mol,
为什么除去2啊

优质解答

因为氢离子浓度是硫酸浓度的2倍呀.H 2 SO4