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【0.1mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?如上】
题目内容：
0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?
如上优质解答
大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下
假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89
进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内）
在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算
K（Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K（Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73
如上
优质解答
假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89
进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内）
在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算
K（Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K（Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73
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