题目内容：

某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示.
（1）从图中可以看出,12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g.
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其它杂质,溶解12.5 g水垢,至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数).
设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑•••••••••••••••••••• 1分
100 44
x 3.3g
x =100×3.3g÷44=7.5g••••••••••••••••••••••••• 1分
7.5 g
水垢中碳酸钙的质量分数为：——————×100%＝60%••••••••••••••1分
12.5 g
（3）117.7 g•••••••••••••••••••••••••••••••••••1分

优质解答

此题写错了,氯化钙的分子量是111而不是44,你应该写在CO2处才对. 第三问CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 737.5 y得到y=6.293gMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O58 735 z得到z=5.475和12.5g水垢反应的盐...