题目内容：

将2L0.25mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L0.6mol/L的HCl中,边滴边搅拌,求标况生成的V(CO2)?

优质解答

2L0.25mol/L的Na2CO3的物质的量=0.5mol
1L0.6mol/L的HCl的物质的量=0.6mol
Na2CO3溶液逐滴加入到1L0.6mol/L的HCl中,边滴边搅拌
因此:Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +CO2 +H2O
1 2 1
0.3mol 0.6mol 0.3mol
当滴入0.3molNa2CO3,盐酸已完全反应.
标况生成的V(CO2)= 0.3mol*22.4L/mol=6.72L
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若是将1L0.6mol/LHCl的逐滴加入2L0.25mol/L的Na2CO3溶液到中,边滴边搅
由于这种操作会造成碳酸钠过量
因此反应是分步进行的
Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl
1 1 1
0.5 0.5 0.5
NaHCO3 + HCl=NaCl+CO2 +HCl
0.5 0.1 0.1
标况生成的V(CO2)= 0.1mol*22.4L/mol=2.24L