题目内容：

实验室需要0.1MOL氢氧化钠溶液100ML,现有 0.5MOL氢氧化钠溶液
（1）计算所需0.5MOL氢氧化钠溶液的体积
（2）完全中和50ML已配制溶液,需要0.5MOL的盐酸多少体积

优质解答

你这题有问题吧,是不是0.1mol/L,0.5mol/L按质量守恒来算,稀释前溶液氢氧化钠物质的量=稀释后氢氧化钠物质的量假设所需0.5MOL氢氧化钠溶液的体积为x0.5x=0.1×100x=20ml（2）50ml0.1mol/L中含氢氧化钠为0.005mol,即需...

追问：

我这还有一题你能帮我解决下吗？拜托你了 将5.84g表面氧化钠的金属钠投入过量水中，完全反应后生成标准状况下氢气2.24L，反应后将溶液稀释至500ML。 （1）氧化钠的质量 （2）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度

追答：

（1）设物质中金属钠摩尔数为x 标况下2.24L氢气为0.1mol 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 1 x 0.1mol 2/x=1/0.1 x=0.2mol 即金属钠质量为23*0.2=4.6g 氧化钠质量为5.84-4.6=2.24g （2）氧化钠物质的量=2.24/64= 0.035mol 钠的物质的量为0.2mol 氢氧化钠物质的量=氧化钠物质的量+钠的物质的量=0.235mol 氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.235mol/500ml=0.47mol/L

追问：

你这题的最后结果好像错了，和我书上后面的答案不一样啊

追答：

哦，氧化钠质量相减结果错了，应该是1.24g，相隔这么多年还是这么马虎，呵呵……你自己按照步骤再算算，看对不对