题目内容：

1、用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为?mol/L.若从中取出10mL其物质的量浓度为?mol/L； 含溶质质量?g.（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L,SO42-的物质的量浓度为 mol/L.
2、下列溶液物质的量浓度最大的是（ ）
A .200mL含9.5gMgCl2的溶液
B .31gNa2O溶于水配成1L溶液
C .4%H2SO4溶液（密度=1.025g/cm^3）
D .213mL0.5mol/LHCl和82mL0.5mol/LHCl混合液
不好意思，第二小题打错了
如下
（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液 mL。

优质解答

硫酸钠的物质的量n=14.2g/142g/mol=0.1mol
硫酸钠的物质的量浓度C=0.1mol/0.5L=0.2mol/L
从中取出10mL其物质的量浓度=0.2mol/L
含溶质质量=0.2mol/L*0.01L*142g/mol=0.284g
（2）将这10mL溶液用水稀释到100mL
硫酸钠的物质的量浓度C（Na2SO4）=0.2mol/L*0.01L/0.1L=0.02mol/L
所得溶液中Na+的物质的量浓度=2C（Na2SO4）=2*0.02mol/L=0.04mol/L
设至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液体积为X
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
1 1
0.02mol/L*0.1L 0.1mol/L*X
X=0.02L=20ml
2、选B
A、MgCl2溶液的物质的量浓度=[9.5g/95g/mol]/0.2L=0.5mol/L
B、31gNa2O物质的量n=31g/62g/mol=0.5mol
Na2O+H2O=2NaOH
1 2
0.5mol X
X=1mol
31gNa2O溶于水配成1L溶液物质的量浓度=1mol/1L=1mol/L
C、4%H2SO4溶液物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.025g/cm^3*4%/98g/mol=0.42mol/L
D、物质的量浓度相同的盐酸溶液混合后物质的量浓度不变,应为0.5mol/L