题目内容：

某课外活动小组,为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量,在实验室中称取生铁屑样品10g,加入一定质量的稀硫酸,加热,使之充分反应（杂质不参加反应）,然后冷却、称量.反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g,求
（1）生铁样品中所含杂质的质量.
（2）生产100t这种生铁,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
mol这个根本就没提到过.

优质解答

(1)根据题意反应前后减少的质量就是氢气的质量0.34克,设样品中铁的质量为X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
xg 0.34g
x=56x0.34/2=9.52g
杂质质量：10g-9.52g=0.48g
(2)这题可以用化学方程式计算,也可以用质量守恒定律来计算
设需要赤铁矿质量为Y
100tx9.52/10x100%=Yx80%x112/160x100%
Y=170t

追问：

这道题后来我自己做出来了，刚开始想不通主要是因为，我把10-9.52算成了0.84，老师打了一个叉，我以为哪里想错了。