题目内容：

标准状况下,将5.6L有CO、甲烷、乙烯、乙炔组成的混合气体与18 L 氧气混合于某密闭容器中点燃,反应完成后再恢复到原状况,得二氧化碳气体7.50L则下列判断中正确的是（ ）
A.反应完成后,烃可能有剩余
B.原混合气体中,乙烯和乙炔的体积功为1.9L
C.反应完成后,生成水的质量为9克
D.原混合气体中,CO和甲烷的体积比一定为1：1

优质解答

答案B.
需要写出化学方程式,如下(反应条件略)：
(1) 2CO + O2 = 2 CO2;
(2) CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O;
(3) C2H4 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O;
(4) 2C2H2 + 5 O2 = 4 CO2 + 2H2O
由此可见,耗氧量最多的是乙烯C2H4,1摩尔乙烯耗氧3摩尔,假设可燃混合气体的耗氧都是1:3,18升氧气对5.6升的气体还是有剩余的,所以不可能有可燃气体剩余.A错!
由反应式可见,乙烯/乙诀两种不饱和烃的燃烧产生的二氧化碳都是自身体积的2倍,反应后混合气体比反应前的混合气体产生的体积7.5 - 5.6 = 1.9L,就是因为存在此2种物质,故可判断该2混合气体的体积和为1.9L.
据题目条件,无法获得一氧化碳与甲烷体积比,故D错,又因为甲烷/一氧化碳的体积比是决定所生成水的量的关键条件,故C也无法确定.