题目内容：

将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL．则原硫酸溶液的浓度______．

优质解答

同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，说明反应固体混合物全部转化为FeSO₄，
为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na₂SO₄，
则有：n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

n（NaOH），
n（H₂SO₄）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H₂SO₄）=

0，3mol

0.15L

=2mol/L
故答案为：2mol/L．