题目内容：

为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸）跟过量的铁屑充分反映,计算：
（1）这种硫酸的物质的量浓度 （2）制得氢气（标准状况）的体积 （3）把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液,这溶液的物质底量浓度是多少.

优质解答

（1）这种硫酸的物质的量浓度为c=1000×1.2×15%/98=1.84mol/L （2）制得氢气（标准状况）的体积22.4×1.84=41.216L
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液,
这溶液的物质底量浓度是1.84/0.4=4.6mol/L

追问：

1.84/0.4是那来的，请详细

追答：

答案改正如下 1）这种硫酸的物质的量浓度为c=1000×1.2×15%/98=1.84mol/L （2）制得氢气（标准状况）的体积22.4×1.84×250/1000=10.304L （3）把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液， 这溶液的物质底量浓度是（1.84×250/1000）/0.4=1.15mol/L 根据如下反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 可知硫酸的物质的量等于硫酸亚铁的物质的量，把硫酸亚铁稀释成0.4升，计算一升溶液中硫酸亚铁的物质的量，即物质的量浓度。

追答：

计算物质的量浓度的公式：c=1000×密度×质量分数/摩尔质量 本题c=1000×1.2×15%/98=1.84mol/L 首先必须要知道什么是物质的量浓度。物质的量浓度是一升溶液中含有的物质的量。 这1000是1000毫升，即一升。 1000×1.2-------这是一升溶液的质量 1000×1.2×15%------这是一升溶液中硫酸的质量 1000×1.2×15%/98---这是一升溶液中硫酸的物质的量。即物质的量浓度