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急求人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物内的化学方程式和离子方程式

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高一化学化学反应方程式总结
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－＋ H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、氯气的性质：Cu ＋ Cl2 CuCl2
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
8、2Na ＋ Cl2 2NaCl
9、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl
11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO
12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
16、 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
17、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
18、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 2Al2O3
20. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
21. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
23. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
27. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
28. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
29. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
32. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
33. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
34. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3
35、硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬—+ 2H+= H2SiO3↓
36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓
37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
39、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分NH3•H2O NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O