题目内容：

将一定量的H₂、CO和CO₂的混合气体通入盛有足量Na₂O₂粉末（Na₂O₂体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全.恢复到原温度，容器内的压强为原来的

1

4

，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是（　　）
A. 24
B. 15
C. 30
D. 36

优质解答

Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应．2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2：H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是H₂、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的

1

4

，剩余气体可能为O₂，不可能为H₂或CO，
如剩余气体为氧气，应为原体积的

1

4

，由方程式可知为原体积的

1

2

，如为H₂和CO₂的混合物，混合气体的平均相对分子质量为

2+44

2

=23，
如为CO和CO₂的混合物，混合气体的平均相对分子质量为

28+44

2

=36，
则混合气体的平均相对分子质量介于23～36，
故选BD．