题目内容：

某同学为了检测样品中碳酸钙的含量采用了以下方法取8g石灰石样品,把40g稀盐酸
强强同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,采用了以下方法：取8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,测量过程及所得数据见下表（已知石灰石样品所含杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应）,请计算：
序号 加入稀盐酸质量 剩余固体质量
第一次 10g 5.5g
第二次 10g mg
第三次 10g 1.2g
第四次 10g 1.2g
求（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少?
（2）m的数值应为多少?
（3）要得到280kg的Cao,需要质量分数为80%的石灰石质量是多少?

优质解答

（1）样品中碳酸钙的质量=8g-1.2g=6.8g样品中碳酸钙的质量分数=6.8g/8g*100%=85%（2）根据上面的数据可知：第一次加入10克盐酸,石灰石中碳酸钙的质量=8g-5.5g=2.5,则第二加入10克盐酸,石灰石中碳酸钙的质量=5.5g-mg=...