题目内容：

1.标况下1L水溶解了一定体积氨气,所得的溶液密度为0.91g/cm*3物质的量浓度17.2mol/L 则溶解的氨气体积为
2.在1000g水中加入多少mol氯化钠,才能使其浓度恰好为4.0mol/L?(计算结果保留一位小数）
第二个要考虑溶液体积变化！
溶液体积没错- -
想问下三楼58.5g*4/1000ml=23.4g100ml ,约相当于溶质质量分数为20.5%
那个式子得出的是密度 然后质量分数就怎么出来了？

优质解答

(1).设溶解的氨气体积是V升.
氨气的摩尔数:V/22.4；
氨气的质量g数:17V/22.4 ；
氨水的体积ml数:[(17V/22.4)+1000]/0.91
根据题意有计算式:
1000*(V/22.4)/{[(17V/22.4)+1000]/0.91}=17.2
1000*0.91V=17.2*17V+1000*22.4*17.2
V=1000*22.4*17.2/(1000*0.91-17.2*17)
=385280/617.6
=624L .
(2).氯化钠溶于水要占一定的体积,其值很难计算,只能引用有关数据.
4mol/L的氯化钠水溶液其质量/体积浓度是:
58.5g*4/1000ml=23.4g/100ml ,约相当于溶质质量分数为20.5% .
(“23.4g/100ml”是“溶质质量克/溶液体积100毫升”百分比浓度,
而“20.5%”是“溶质质量克/溶液质量克”百分比浓度,即溶质质
量分数）
设加入的氯化钠摩尔数是n,则:
58.5n/(58.5n+1000)=20.5%
58.5n-58.5*0.205n=1000*0.205
n=205/(58.5-58.5*0.205)
=205/46.5=4.4mol .