题目内容：

配制60%的硫酸300mL,需要98%浓硫酸多少毫升?
已知60％硫酸密度1.5g/cm³,浓硫酸1.84g/cm³,则需要浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?

优质解答

60%的硫酸300mL,密度为1.5,所以,其质量为300×1.5=450g450g60%的硫酸中,含有H2SO4质量为：270g所以,需要98%的浓硫酸质量为 270÷0.98=275.51g因此,需要水的质量为450-275.51=174.49g,水的体积为174.49ml而需要浓硫酸...

追问：

为什么加起来不是300ML？既然配置出来的密度应该一样，质量一样，体积怎么不一样呢。这点我很纠结

追答：

当然加起来不是300，不同密度的液体混合啊