题目内容：

向Fe2O3固体粉末中加入200ml3mol/L的盐酸,固体粉末恰好完全溶解.向所得溶液中加入一定量铁粉,此时向溶液滴加KSCN溶液,无明显现象.试计算：
（1）Fe2O3的物质的量是多少?
（2）加入铁粉的质量至少为多少?

优质解答

1、Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O1 6x 200 * 3 / 1000解出x = n(Fe2O3) = 0.1mol2、加KSCN溶液,无明显现象,说明无Fe3+存在,已经全部转化为Fe2+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2 10.1 * 2 x解出 x = n(Fe) = 0.1mol则加入铁粉至少 ...