题目内容：

向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成
标准状况下的气体16.8L.计算：
1.反应中消耗的锌的质量；
2.反应中生成的氢气的物质的量.

优质解答

Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑设生成二氧化硫X摩尔,氢气Y摩尔,则硫酸一共是（2X+Y）摩尔,消耗金属锌（X+Y）摩尔.标准状况下的气体16.8L是0.75摩尔X+Y=0.752X+Y=18.4*0.05=0.92X=0.17（摩尔）,Y=...