题目内容：

某氮气、氢气混合气对氦气的相对密度是1.8,取0.5 mol该混合气,在固定体积的反应器中进行合成氨反应,当平衡时的压强是反应前的 0.8倍时,求:
1原料气的平均摩尔质量
2原料气中氮气和氢气的体积比
3在合成氨反应中,生成氨气的物质的量
4平衡时,混合气中氮气和氢气的物质量之比

优质解答

现在没空～晚上再帮你搞定～
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楼下错了
第一题：M（混）＝M（He）*1.8=7.2
第二题：V(H2):V（N2）=17:13运用交叉法可求得
之后可求得0.5mol混合气体中n（N2)=0.21 mol,n(H2)=0.29mol
第三题：生成氨气0.1mol 先设参与反应的N2为x
则反应后的N2为0.21－x,H2为0.29－3x,NH3为3x.反应后的总物质的量为0.8*0.5mol=0.4mol.则0.21－x+0.29-3x+2x=0.4可求得x=0.05,所以生成的氨气有0.1mol
第四题：n（N2）:n(H2)=2:3