氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？

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氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？

2022-09-26 01:28:30 12次反馈错误加入收藏正确率 : 100%

题目内容：

氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？

优质答案解析

王老师

回答题目：2621条

设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+H₂

△

.

Cu+H₂O   固体质量减少
80         64      80-64=16
x                 2g-1.8g=0.2g

80

16

＝

x

0.2g

x=1g
则原混合物中含铜的质量分数为：

2g−1g

2g

g×100%=50%．
答：原混合物中铜的质量分数是50%

用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H₂

△

.

Cu+H₂O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是固体减少的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含铜的质量分数．

本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力．利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系．

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