题目内容：

碳酸钠是重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为它的工业化生产作出了巨大贡献。

Ⅰ、吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰(N. Leblanc, 1742 -1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

 

（1）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为____；

（2）③中”水浸”时通常需要搅拌，其目的是____；

（3）吕布兰法有明显不足，不断有科学家进行改进，请写出该法不足之处__（一处即可）。

II、索尔维法: 1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下:

          

 

某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下:

①关闭K1，打开K2，通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

②三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭 K1停止通CO2；

③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

加热时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固体质量/g	未记录	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

 

 

 

请回答下列问题:

（4）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K2停止通NH3后，还要继续通CO2一段时间，其目的是_______；

（5）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率为______( 已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)。