题目内容：

实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为_________。

(2)配制 240 mL 0.1mol/L的盐酸。

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
______	______

 

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 )_________

A. 用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B. 用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处

(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_________。

②容量瓶中原有少量蒸馏水_________。

③定容时观察液面俯视_________。