题目内容：

铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中用途广泛。

（1）基态S原子有___种能量不同的电子，其价电子排布图为___。

（2）硫能形成S2O、SO等多种含氧酸根，试推测S2O的空间构型为___，SO的中心原子杂化方式为___。

（3）SCN-与Fe3+能发生显色反应，该反应常用作检验Fe3+的存在。

①铁元素位于元素周期表的___区。

②SCN-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。写出与SCN-互为等电子体的分子的分子式___（任写一种）。

③Fe(SCN)3中不存在的化学键有___（填标号）。

A.离子键    B.极性键    C.非极性键    D.配位键     E.σ键     F.π键

（4）部分卤化铁的熔点如下表所示：

卤化铁	FeF3	FeCl3
熔点/℃	1100	306

 

 

 

解释表中物质之间熔点差异的原因___。

（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。

①该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-个数的最简整数比为___。

②己知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为___ nm（用含d和NA的代数式表示）。