题目内容：

在学习金属活动性顺序时，老师说：“排在前面的金属能将后面的金属从他们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na除外，因为K、Ca、Na能与溶液中的水发生反应”。对这个问题，课外小组的同学很感兴趣，展开了金属与水反应的探究。

探究I： 探究钠、镁能否与水反应

分别将等质量的镁条打磨干净投入25oC和100oC的沸水中，观察记录实验现象：

实验序号	①	②	③
实验装置
实验 现象	钠浮在水面上，不断跳动，很快收集到一试管气体，金属钠最后消失	有细小气泡，镁条逐渐变灰黑色，10分钟后无明显变化	有较大气泡冒出，镁条逐渐变灰黑。约5分钟后，无明显现象
向烧杯中滴加酚酞，变红		收集约5mL气体，取出试管，将燃着的木条伸入试管中，有尖锐的爆鸣声

 

发现问题：镁条为什么不能持续冒出气泡。

查阅资料: Mg(OH)2难溶于水；NH4+和HCO3-可以加快Mg与水反应。

探究II：探究NH4+和HCO3-对Mg与水反应是否有促进作用

用探究I与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。

实验序号	a	b	c	d
盐溶液(浓度相同)	NH4Cl	NaHCO3	NaCl	NH4HCO3
溶液起始pH	5.1	8.3	7	7.8
30min时产生气体体积(mL)	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	H2
30min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

 

根据以上探究回答下列问题：

(1)钠与水反应后的液体显__________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

(2)由探究I推出钠具有的一条物理性质是__________。

(3)证明镁条能与水发生反应的证据是__________。

(4)通过以上探究得出Mg与水反应的化学方程式为__________。

(5探究II中能够说明HCO3-对Mg与水反应起促进作用的证据是_________。

(6)分析探究全过程，得出影响金属与水反应速率的因素有__________(至少答两点)。