题目内容：

下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。

物质	Ca（OH）2	NaOH	CaCO3	Ca（HCO3）2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

 

（1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。

（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:

①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：_________。 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，可观察到的现象是_________。

②结合表格中的有关数据，若以 20℃时，100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据，则除去 CO 气体中的 CO2 杂质，应选择_________溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择_________溶液（填化学式）。

③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO2 逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质（NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-），则此时溶液中碳元素的质量分数为__________，在此反应过程中，你认为钠离子的个数_________发生变化？（填写： 有或者没有）

（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________

a．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

b．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

d．甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应