题目内容：

探究二、研究二氧化碳的制取

(1)同学们按表进行实验，取等质量的石灰石分别加入两种不同的酸(杂质不与酸反应)进行三次实验，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示。

实验编号	药品
Ⅰ	块状大理石、10%稀硫酸溶液
Ⅱ	块状大理石、7%稀盐酸溶液
Ⅲ	大理石粉末、7%稀盐酸溶液

 

①图中丙曲线对应实验_____(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②小组同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备二氧化碳，反应方程式为_____。

③不用图1中甲曲线对应的药品，理由是_____。

(2)在实验室同学们选用图2装置制取比较纯净、干燥的CO2。

①B装置中发生反应的化学方程式为_____；

②C装置中浓硫酸的作用是_____；

③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。_____

(3)取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)的质量为108.1g，请计算：

①反应生成二氧化碳气体的质量为_____g；

②充分反应后，A装置内的混合物中含有氯化钙的质量为_____g；

③该石灰石中碳酸钙的质量分数为_____。

(4)反应后所得溶液中的溶质成分是什么？

猜想一：CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl。

①可选择下列物质中的_____(填字母)进行验证。

A 镁条 B 铜片 C 酚酞试液 D 硫酸溶液 E 硝酸银溶液 F 碳酸钙粉末

②实验后确认猜想二正确。取适量上述反应后所得滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图3曲线(纵坐标为pH，横坐标为时间)：据图分析，写出BC段内发生的化学反应方程式为_____；图中CD段上升的原因是_____。