题目内容：

同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

实验一 观察固体表面	实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸	实验三 振荡3个塑料瓶

 

(1)由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的______________，因此要密封保存。

(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，对比A瓶与_____ (填“ B”或“C” )瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。

方案一	方案二	分析
		两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为_____________；方案二的设计原理是___________________。

 

(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究:

[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?

[查阅资料]①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。

②工业上制取NaOH的反应原理是: ，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。

③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

[提出猜想]氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。

提出上述猜想的理由是_____________________________。

[进行实验]取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过量稀盐酸。

[实验结论]溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。

[反思评价]该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是________________________。

(5)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1 g氯化钠固体。计算:

①碳酸钠样品中碳酸钠的质量_________；

②反应后所得溶液中溶质的质量分数_________。(结果精确到0. 1% )