题目内容：

研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染具有重要意义。

（1）升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料得知，该反应历程分为以下两步：

Ⅰ．（快）    正正  逆逆

Ⅱ．（慢） 

正正  逆逆

回答：

①反应的____（用含和的式子表示）。一定温度下，反应达到平衡状态，写出用正、逆、正、逆表示的平衡常数表达式____。

②决定反应速率的是反应Ⅱ，则反应Ⅰ的活化能与反应Ⅱ的活化能的大小关系为____（填“”“”或“”）。

（2）亚硝酸氯（）是有机合成中重要的试剂，可与在一定条件下合成。在容器恒温条件下，将物质的量之和为的和以不同的氮氯比进行如下反应：  ，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如下图。

①判断图中温度、的关系：____。（填“”、“”或“”）

②图中纵坐标为物质____（填化学式）的转化率，理由是_____。

③图中、、三点中平衡时体积分数最大的是____。（填“”、“”或“”）

④温度下，该反应的平衡常数____。