题目内容：

汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：

（1）已知：CO的燃烧热为283.0kJ·mol−1，N2(g)+2O2(g) =2NO2(g)  ΔH=+64kJ·mol−1，则NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=___kJ·mol−1，若反应中有14g还原剂发生反应，则转移电子___mol。

（2）使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6molNO、8molCO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①该反应的化学平衡常数K=___。NO的平衡转化率=___。

②15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是___。

a.缩小容器体积b.增加CO2的量c.体积不变通入少量氩气d.加入催化剂

③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是___。

A．该反应ΔH<0                             B．p1<p2<p3

C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大   D．温度不变，增大压强，平衡常数增大

④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是___。

A．反应物和生成物的物质的量相等    B．单位时间内消耗1molNO同时生成1molCO2

C．混合气体压强不再发生变化        D．NO的浓度不再变化

⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是___。

A．O2    B．N2   C．CO  D．NO