题目内容：

（1）配平下列方程式，用双线桥法表示出电子转移的数目。       Fe2O3 +       KNO3 +       KOH =     K2FeO4 +       KNO2 +       H2O ，____________，氧化剂 ________  ，氧化产物 __________ 

（2）用单线桥法表示下列氧化还原反应敀关系,  并标出电子转移的数目。用MnO2氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，反应得到澄清溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①该反应的离子方程式为： _____________________________________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________

③8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______，__________。

④如果该反应转移1mol电子，则生成标准状况下的气体体积为___________L。