题目内容：

氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

（1）氨气的电子式为___，它的共价键属于___(填“极性”或“非极性”)键，其溶于水显碱性的理由是（用化学方程式表示）___。

（2）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是___。

A．降低反应温度    B．压缩反应混合物    C．充入N2    D．液化分离NH3

（3）常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

表示NH3·H2O浓度变化的曲线是___(填“A”或“B”)。

（4）当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用数字表示)。若液氨中也存在类似水的电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

①写出液氨的电离方程式：___。

②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___。

③写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：___。