题目内容：

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。其反应的离子方程式：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO42－+H2O+Cl－（未配平）。配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。___

___Fe(OH)3+___ClO－+___OH－→___FeO42－+___H2O+___Cl－

该反应中，还原剂是___，被还原的元素是___。

（2）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如表。

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

 

 

该反应的平衡常数表达式为___，Q__0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=___，CO的平衡转化率为____。

（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是___。

A．减少Fe的量       B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反应温度

E．减小容器的容积   F．加入合适的催化剂

（5）现在恒压密闭容器中通入1molH2和1molCO2发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ。当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1molH2和1molCO2的混合气体，请在图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。___