题目内容：

锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：

请回答：

(1)分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：

①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________来调节 pH ；

表1 pH对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

pH	ZnSO4.7H2O 回收量（g）	产品中Fe的含量%	产品中其他重金属含量%
1	114.32	0.750	0.059
2	114.4	0.086	0.056
3	113.68	0.034	0.054
4	113.60	0.010	0.050
5	112.43	0.010	0.050

 

 

 

表2 温度对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

温度 (℃)	ZnSO4.7H2O 回收量（g）	产品中Fe的含量%	产品中其他重金属含量%
20	111.45	0.011	0.052
40	112.89	0.010	0.051
60	113.30	0.010	0.050
80	113.80	0.010	0.050
90	114.40	0.091	0.048

 

 

 

 

 

②酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：_________________________；

(2)分析整个实验过程中，回答下列问题：

①滤渣 B 的主要成分为___________________________；

②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；

③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；

(3)为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	19.92
2	1.34	21.12
3	0.00	20.10

 

 

 

则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。