题目内容：

现有质量分数为98％、密度为1.84g·cm−3的浓硫酸来配制500 mL、0.2mol·L−1的稀硫酸。可提供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：

（1）上述仪器这，在配制500mL、0.2mol·L−1的稀硫酸时用不到的有___(填代号)

（2）经计算，需浓硫酸的体积为___mL。现有：a.10mL；b.50mL；c.100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是___(填代号)。

（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到___mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒___。转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤___。2～3次，改用___加蒸馏水到瓶颈刻度___的地方，使溶液的___，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是___，能引起所配制溶液浓度偏低的有___(填代号)。

A．定容时，仰视刻度线

B．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

E．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

F．将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

G．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中