题目内容：

亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：

（1）常温下，HCN的电离常数Ka=5.0×10-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____。

②浓度均为0.5mol·L−1的NaCN和HCN的混合溶液显___(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：____。

（2）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____。

（3）系列操作B为_______。

（4）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_____。

（5）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。①K+移向催化剂______(填“a”或“b”)。②催化剂a表面发生的反应为_______。