题目内容：

实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。

（查阅资料）

①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解；

②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；

③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；

④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

（发现问题）

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。

（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；②____________；③碳和氧化铜的混合物。

（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：

实验操作与现象	实验结论
_______________________	猜想②正确

 

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．

（进行实验）选择如下图所示装置进行验证：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；

步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→______→______(填“C”，“D”)；

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

（解释与结论）

①当观察到____________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式_________________________；

②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式___________________________。

（反思与评价）

上述装置中A的作用是____________________________。