题目内容：

某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

实验	试剂x	现象及操作
	溴水	i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红
碘水	ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

 

 

 

（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。

（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。

（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：

Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。

Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。

② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。

（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。