题目内容：

在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A.若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B.2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低

C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ