题目内容：

水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

(1)纯水在 100℃时，pH＝6，该温度下 0.1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为_____， 由水电离出的 c(OH﹣)＝_____mol•L﹣1。

(3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是_____(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_____。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10﹣10
CH3COOH	K＝1.8×10﹣5
H2CO3	K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

 

①25℃时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH  由大到小的顺序为________(填化学式)。

②25℃时，在 0.5mol/L  的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_________倍。